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由高考真题学元素周期律

来源:德智教育 日期:2017-02-10 声音播放

       元素周期表的学习从初中就开始了,初中对于元素周期表的要求是记忆前20号元素,到了高中虽然依旧是常考查前20号元素,但高中同学们仍需深入学习元素周期表的结构、碱金属的性质、卤族元素的性质、元素周期表应用、元素之间的规律——元素周期律、元素周期律的应用等。

      尤其是元素周期律的学习,是高考考查的重点。在2016年全国9套高考卷中有11道题考查了这部分内容,大多数情况下会以选择题的形式单独考查。今天我们就来看一些部分高考题的真面目。

 

(2016江苏T4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(  )

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

答案:B

解析:根据题给信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,X为氧元素;Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Y为氟元素;在周期表中Z位于IA族,Z为钠元素;W与X属于同一主族,W为硫元素。

A、O2有2个电子层,电子数分别为2、8,S2有3个电子层,电子数分别为2、8、8,错误;

B、NaF为离子化合物,正确;

C、非金属性:F>S,热稳定性:HF>H2S,错误;

D、原子半径:r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),错误。

规律方法:本题考查了原子结构与元素周期律的关系,正确推断元素是解题关键。短周期元素“Y是迄今发现的非金属性最强的元素”是本题的突破口。

 

(2015全国一卷T12)W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是(  )

A.单质的沸点:W>X

B.阴离子的还原性:W>Z

C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中、

答案:B

解析:本题的突破口是短周期主族元素W、X原子核外L电子层的电子数分别为0、5,则W是H元素,X是N元素,Y和Z为第三周期元素;再根据W最外层电子数是1,X最外层电子数是5,它们的最外层电子数之和为18,得出Y是P元素、Z是Cl元素。

A.H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:W<X,故A错误;

B.元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性W<Z,所以阴离子的还原性:W>Z,故B正确;

C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性P<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H3PO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如磷酸酸性大于次氯酸,故C错误;

D.X、Y分别是N、P元素,可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中,磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐,属于离子化合物,故D错误;

规律方法:本题考查原子结构和元素性质,正确推断元素是解题关键。

 

(2015全国二卷T12)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(    )

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 

D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

答案:B

解析:a外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同,所以a为H;b、c的最外层电子数分别为6、7,它们的次外层电子数为8,则b、c分别为S和Cl;c和d+的电子层结构相同,且d的最外层电子数为1,则d为K。

A.非金属性:Cl>S>H, A正确;

B.H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B错误;

C.KH、K2S、KCl均为离子化合物,C正确;

D.最高正价与最低负价的代数和:H为-1和+1,代数和为0;S为+6和-2,代数和为4;Cl为+7和-1,代数和为6,D正确。

规律方法:解题的关键是根据已知条件推断元素。

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