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热化学

来源:德智教育 日期:2017-08-31 声音播放

       化学反应往往伴随着能量变化,通常表现为热量的变化。作为理论知识,化学反应与能量是高考的必考内容,尤其是热化学方程式的书写、反应热的计算,几乎是每年高考的必考题。

 

知识精讲

1、反应热、焓变

       化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号:△H,单位:kJ·mol-1

2、吸热反应、放热反应

      如果反应物所具有的总能量高于生成物具有的总能量,反应物转化为生成物时放出热量,△H < 0,该反应是放热反应。

       如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时吸收能量,△H > 0,该反应是吸热反应。

3、热化学方程式

       用来表示参加反应的物质物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。

如:2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)  △H=-572kJ /mol

4、燃烧热、中和热

       在25℃,101kPa时,l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

       在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

5、盖斯定律

       盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

 

【课程推荐】

1、化学反应与能量

       化学反应与能量主要内容包括吸热反应放热反应、热化学方程式、燃烧热、中和热及有关计算。本节课紧紧抓住这条主线,归纳对比,精析精讲,并配以典型例题、习题。

 

2、热化学方程式

       热化学方程式是高考必考内容,主要考查热化学方程式的书写和反应热的计算。本节课重点讲解了反应热、热化学方程式的书写,重点是掌握热化学方程式的书写。

 

3、燃烧热、能源

       本节课将重点学习燃烧热的概念及其相关计算。燃烧热在生活中的应用较为广泛,对燃烧热的研究学习利于解决能源不足、提高能源利用率的问题。

 

4、反应热的计算

      反应热的计算是高考的必考点,常结合热化学方程式的书写一起出现在高考题中。本节课我们重点根据反应热、燃烧热和热化学方程式的知识进行化学反应中物质与能量之间的定量计算,帮助同学们从定量的角度去进一步认识化学反应的本质,解决现实生活中有关能源的具体问题。

 

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