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物质的量常考题陷阱

来源:德智教育 日期:2017-09-15 声音播放

       物质的量这一知识点不仅学习起来理解难度较大,相关题目也常设置有陷阱。今天小编就为大家讲解一下“物质的量”的常考题中出现的陷阱及应对方法。

首先,来看一道简单的题目:

下列说法中,正确的是(  )

A.44 g CO2的体积是22.4 L

B.NH3的摩尔质量是17g/mol

C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl

D.标准状况下,11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

答案:B

解析:本题是较为简单的基础题,但题目中四个选项却有4个常考陷阱。

陷阱一:使用22.4 L/mol 时必须标明条件0℃和101k Pa即标准状况下。

知识点:气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm, 常用的单位是L/mol和m3/mol。Vm=V/n

气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强。一般在0℃和101k Pa(标准状况下)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。

A项44 g CO2的物质的量是1mol,在标准状况下的体积是22.4 L,必须标明条件。

陷阱二:气体摩尔体积只用于气体,常见物质如水、汞、苯、CCl4等在标准状况下是液体,不能用      22.4L/mol进行计算。

D.标准状况下,水是液体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol,其含有的分子数也不是3.01×1023个。

陷阱三:摩尔质量是有单位的,g/mol;相对分子质量单位是1,一般省略不写;质量的单位是g。

知识点:摩尔质量:1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量(M) ,单位是“克/摩”,符号g/mol。以克为单位时,摩尔质量在数值上等于相对原子质量。

B项NH3的摩尔质量是17g/mol是正确的;如果选项是NH3的摩尔质量是17或者是NH3的相对分子质量是   17g/mol,都是错误的。

陷阱四:粒子物质的量的计算——单位是关键。

知识点:物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。符合c,单位mol/L。公式:c=n/V。

C项中体积是100ml,即0.1L,所以100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl

再例如:100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na+的物质的量为 0.01 mol,这句话是错误的。100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na2CO3的物质的量为0.01 mol ,Na+的物质的量为0.02mol。计算时应注意把下标中的数目也要算上。

 

再来看一道高考真题:

阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 NA  

C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA

D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA

答案:D

解析:

陷阱五:溶液中的物质在计算时应先弄清是强电解质还是弱电解质。

A项NH4Cl溶液中NH4+水解,所以1L 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量小于0.1NA

陷阱六:化学反应前后,分子总数的变化与参加反应的物质的物质的量有关。

D项中H2与I2反应前后物质的量不变,所以0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 NA;若某化学反应前后物质的量发生变化,相应的分子总数也会发生变化。

另外还有:

陷阱七:溶液未告知体积时,无法计算物质的量。

如:pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

pH=1的H3PO4溶液中,因不知道溶液的体积,所以不能计算H+的物质的量。

 

 

 

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