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常考离子反应方程式

来源:德智教育 日期:2017-11-03 声音播放

       离子反应是高中化学重要学习工具之一,今天小编老师就为大家总结了以下常考离子方程式。

有关用量:

1. 用碳酸钠吸收少量二氧化硫: 2CO32- + SO+ H2O =SO32- + 2HCO3-

2. 用氨水吸收少量二氧化硫: 2NH3·H2O + SO2 = SO32- +2NH4+ + H2O

3. 用氨水吸收足量二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = HSO3- + NH4+

4. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

5. AlCl3溶液中滴加氨水至过量: Al 3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

6. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: ClO- + CO2 + H2O =HClO + HCO3-

7.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca 2++2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+CO3 2-+2H2O

8.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

9.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应: 

Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓ + H2O

10.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+ H2O

11.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中:Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-

12.足量氯气通入溴化亚铁溶液中: 3Cl2 + 4Br- + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 6Cl+ 2Br2

13.过量铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

14. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:AlO 2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O

 

有关盐的水解:

1. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应: 3AlO2- + Al3+ + 6H2O =4Al(OH)3

2. 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应: Al3+ + 3HCO 3- =Al(OH)3↓+3CO2

3.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(O H)3(胶体) + 3 H+

4.醋酸钠溶于水: CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

5.氯化铵溶于水: NH4+ + H2O ⇌ H+ + NH3·H2O

 

有关弱电解质:

1. 小苏打溶液和醋酸溶液反应: HCO3- + CH3COOH = H2O + CO2↑+ CH3COO-

2. 醋酸和KOH、NaOH溶液反应: CH3COOH + OH- = H2O + CH3COO-

3. 碳酸钙和醋酸:CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-+Ca2+

4.醋酸中加入氨水: NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O

5. 碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中: MgCO3 + 2H+ =CO2↑ + Mg2+ + H2O

 

其他:

1. 强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水):H+ + OH=H2O

2.碳酸氢钙溶液跟硝酸、盐酸反应: HCO3- + H + =H2O + CO2

3. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO3 2-  + CO2 + H2O = 2HCO3-

4. 小苏打溶液和烧碱溶液反应:OH- + HCO3= CO3 2- + H2O

5. 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + 2OH- + SO4 2- + Mg 2+ = Mg(OH)2↓+BaSO4

6.钠与水的反应:2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑ + 2OH-

7.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2H2O + 2OH- =2AlO2- + 3H2

8.碘化钾溶液与适量溴水反应:Br2 + 2I- = I2 + 2Br-

9. 三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水: Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

10. 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O

11.氯气通入氢氧化钠溶液中:Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

12.氯气通入水中:Cl2+ H2O ⇌Cl- + HClO + H+

13.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

14.用FeCl3溶液腐蚀电路板:Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

15.铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

16.铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

17.实验室制氯气:MnO2 + 4H+ + 2Cl- == 2H2O + Cl2↑ + Mn2+

18.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

19.硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2

20.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl- + 2H2O =Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

21.用硫氰化钾检验铁离子的存在: Fe3+ + SCN- ⇌ [Fe(SCN)]2+或Fe3+ + 3SCN- ⇌Fe(SCN)3

 

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