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硫及其化合物复习要点总结

来源:德智教育 日期:2017-12-15 声音播放

1.硫

       1)游离态:硫单质俗名硫黄,主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

       2)化合态:主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在,如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

       3)物理性质:硫为淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(用于洗去试   管壁上的硫);硫有多种同素异形体:如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

       4)化学性质:硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

       ①与金属反应(与变价金属反应,均是金属被氧化成低价态)

     

       ②与非金属反应

  

   ③与化合物的反应

  

2、硫的氢化物

   1)硫化氢的制取

           Fe+H2SO4(稀)==FeSO+H2S↑

      (不能用浓H2SO4或硝酸,因为H2S具有强还原性)

          ——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体;能溶于水,密度比空气略大。

     2)硫化氢的化学性质

 

      B.强还原性:常见氧化剂Cl2Br2Fe3+HNO3KMnO4等,甚至SO2均可将H2S 氧化。

      C.不稳定性:300℃以上易受热分解

 3H2S的水溶液叫氢硫酸,是二元弱酸。


3、硫的氧化物

    1)二氧化硫

      SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。

      SO2是酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸。

      SO2有强还原性  常见氧化剂(见上)均可与SO2发生氧化还原反应

        如:学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!SO2 + Cl2 +2H2O=H2SO4 + 2HCl

      SO2也有一定的氧化性  2H2S + SO2=3S↓ +2H2O

      SO2具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)

      ⑥实验室制法:Na2SO3 + H2SO4() =Na2SO3 + H2O +SO2↑    学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!                           

         Cu + 2H2SO4() =CuSO4 + 2H2O + SO2

      2)三氧化硫:是一种没有颜色易挥发的晶体;具有酸性氧化物的通性,遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。

4、硫酸

   1)硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色黏稠的液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,其密度为1.84 g/cm3,物质的量浓度为18.4 mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

    特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,边加 边搅拌。学科网(www.zxxk.com)--国内最大的教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!

   2)稀H2SO4

       硫酸是强电解质,溶液呈强酸性,与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。

  3)浓H2SO4的特性

    A、吸水性(常用作干燥剂)

       ①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2O2CO2SO2Cl2HCl等。

       ②不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体,如NH3;还原性气体,如H2S等。

       ③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶。

     B、脱水性

       脱水性:指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去的性质。

     C、强氧化性

      ①常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。

       原因:常温下,铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装   运浓硫酸。 

  ②能氧化不活泼的金属,如与Cu反应的化学方程式为:

       

  ③能氧化非金属单质,如与C反应的化学方程式为:

       

   



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