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电化学

来源:德智教育 日期:2017-12-27 声音播放

一、原电池  

原电池是化学基础理论的内容,它是氧化还原反应原理的具体应用,同时原电池在日常生活中应用非常广泛,也是高考中的重点和难点内容。在本节课的学习中,我们将重点学习原电池正负极的判断方法、原电池正负极反应式的书写、原电池原理的应用等内容,希望同学们通过本节课的学习掌握形成原电池的条件、学会将陌生氧化还原反应设计成原电池。

 

必备知识点:

以铜、锌原电池为例:

1.定义:原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化电能的装置。

2.装置:(观察电子和电流的流向)

3.电极反应

锌片负极,发生氧化反应电极反应式:Zn-2e===Zn2

铜片正极,发生还原反应电极反应式:Cu2+2e===Cu

总电极反应式为:Cu2+Zn===Cu+Zn2

4.构成条件

两个活泼性不同的电极,较活泼的做负极;电解质溶液;形成闭合回路;能自发地发生氧化还原反应

 

二、电解池

电解原理在日常生活中应用非常广泛,像氯碱工业——电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氢气和氯气,电镀工业,粗铜等金属的精炼,电冶金、冶炼铝、钠等金属单质,都涉及到电解原理,因此这部分内容也成了高考中的重点和难点内容。在本节课的学习中,我们将重点学习电解的原理,要求会准确分析电解中的阴极和阳极反应,会书写电极反应式,分析电极反应与氧化还原反应的关系,学会简单的计算,同时要准确辨认原电池和电解池。

 

必备知识点:

以电解氯化铜溶液为例:

CuCl2溶液的电解

1.定义:电解池是由电能转化成化学能的装置。

2.两个电极上的反应和总反应:

阳极(与电源正极相连)2Cl2e===Cl2

阴极(与电源负极相连)Cu22e===Cu

总反应:CuCl2CuCl2

3.电解题型中解题规律的总结

1)电解池的电极和电极反应

  2)电解时电极产物的判断

阳极产物的判断:

活性金属电极:金属电极失电子,被溶解,生成对应金属阳离子。

惰性电极(PtAuC):阴离子失电子,生成对应非金属单质。

                       阴离子放电顺序:S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F

阴极产物的判断:

与电极材料无关,直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序:Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3>Mg2>Na>Ca2>K


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