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高一化学寒假预习知识清单之元素周期律

来源:德智教育 日期:2018-01-26 声音播放

放寒假的童鞋们不要太放松哦,一定要有计划的预习,在新学期才能先声夺人哦!

1、元素周期律

涵义

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实质

元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电子

排布

最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增2)而呈现周期性变化。

原子半径

原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。

主要

化合价

最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零),呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:

最高正价数=最外层电子数       负化合价数+最外层电子数=8

元素及

化合物

的性质

金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有些变化规律。

2、简单微粒半径的比较方法

原子半径

1.电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。

例:rNa>rMg>rAl>rSi>rP>rS>rCl

2.最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大。

   例:rLi>rNa>rK>rRb>rCs

离子半径

1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。

  例:rCl->rCl,rFe>rFe2+>rFe3+

2.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。

例:rO2-> rF->rNa+>rMg2+>rAl3+

3.带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大。

  例:rLi+< rNa+< rK+< rRb+< rcs+;rO2-<rse2-< rTe2-

4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

例:比较rk+与rMg2+可选rNa+为参照可知Rk+>rNa+>rMg2+

3、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较

本质

原子越易失电子、金属性越强

1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。

3.单质还原性越强或离子氧化性越强,金属性越强。

4.最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。

5.若Xn++Y   ——→ X+Ym+,则Y比X金属性强。

金属性比较

本质

原子越易得电子,非金属性越强。

1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。

2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。

3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。

4.An-+B   ——→ Bm-+A 则B比A非金属性强。

4、同周期、同主族元素性质的递变规律



同周期(左——→右)

同主族(上——→下)

原子结构

核电荷数

逐渐增大

增   大

电子层数

相    同

增   多

原子半径

逐渐减小

逐渐增大


化合价

最高正价由+1——→+7

负价数=8-族序数

最高正价和负价数均相同,最高正价数=族序数

元素的金属性和非金属性

金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

单质的氧化性和还原性

氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱

氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强。

最高价氧化物的水化物的酸碱性

酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。

酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强。

气态氢化物的稳定性、还原性,水溶液的酸性

稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱,酸性逐渐增强。

稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,酸性逐渐增强。


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