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中和反应

来源:德智教育 日期:2018-02-11 声音播放

1.中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。例如,盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应,其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。如:
改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。
处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)等。
用于医疗和日常生活中。如用胃舒平(含氢氧化铝)等药物来医治胃酸过多的病人;再如,当我们不小心被黄蜂蛰了(黄蜂的刺中毒液是碱性的)就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2.酸、碱、盐三类物质的比较
酸与碱之间发生中和反应除生成水外,还有一类物质生成,那就是盐。盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物,如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

酸、碱、盐三类物质水溶液的比较。

名称

解离出的离子

导电性

酸溶液

H+和酸根离子

能导电

碱溶液

OH和金属离子

能导电

盐溶液

金属离子和酸根离子等

能导电


酸、碱、盐三类物质都是化合物,可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子,水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的,故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等;但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等,所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3.溶液酸碱度的表示方法——pH
   (1)溶液的酸碱性和酸碱度。

我们知道,盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性,氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性,而像食盐、蔗糖等物质的水溶液,既不显酸性,也不显碱性,我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性,通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下,我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的,比如,正常雨水略显酸性,为何不叫酸雨呢?什么样的雨水才算是酸雨呢?这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度,即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示,常使用pH试纸来测定。
   (2)pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法。
  
稀溶液的pH范围通常在0~14之间,可以是整数,也可以是小数。常温下,pH<7时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;pH=7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。
  
用pH试纸测定溶液pH的方法:将少量待测液滴在pH试纸上,把试纸显示出来的颜色与标准比色卡对照,便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液,也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液,会使待测液受到污染;如果将试纸先用蒸馏水润湿,则待测液就被稀释了,所测的pH就不准确了。
  
要使酸性溶液的pH升高,可向该溶液中加入碱性溶液,要使碱性溶液的pH降低,可向该溶液中加入酸性溶液。


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