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无机推断考点归纳(一)

来源:德智教育 日期:2018-02-24 声音播放

元素周期表推断题

    这类题型又有两种考查方式:一种是直接给出周期表中的位置,结合周期律的知识进行分析,主要考察对周期律中的性质递变规律熟悉程度、基本反应的方程式书写、化学用语的正确使用、基本实验现象的分析等。另一种是根据元素周期律、元素周期表中的有关特征物理、化学性质进行元素推断,再衍变为这些元素相应物质的考察。针对这两类题型复习重点有所不同:

1.针对第一种(给出周期表中位置)题型:

    首先要熟悉周期表前三周期的元素。更应注重可能考察到的基本知识的落实:如熟悉物质的电子式、结构式的书写;常考离子反应方程式的书写(尤其是氧化还原反应);基本实验现象的准确描述;同周期、同主族元素的性质递变规律(如氢化物的稳定性、熔沸点高低比较、原子离子半径的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性)

在这些考察内容中,易出错的有:

(1)用化学用语回答时,要仔细审题——是写电子式、结构式还是分子式;是写离子方程式还是化学方程式。是写名称还是元素符号。

(2)电子式的书写中注意:HClO、NaClO、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CaC2等物质。以及离子化合物和共价化合物的形成过程的书写:有无电荷、有无电子转移箭头等。

(3)有关电离方程式、水解方程式的书写时,应该注意是用“等号”还是“可逆符号”。

2.针对第二种,我们主要还是牢记一些常考的典型规律:

10电子微粒

N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na、Mg2、Al3、NH4、H3O

18电子微粒

K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS、S2、Cl、O22、C2H6、CH3OH

H元素的特点

原子的原子核内没有中子;常见元素中原子半径最小

最外层电子数等于电子层数的元素(或主族序数与周期序数相同的元素):H、Be、Al;

最外层电子数是电子层数2倍的元素(或主族序数是周期序数2倍的元素):C、S;

最外层电子数是电子层数3倍的元素(或主族序数是周期序数3倍的元素):O;

电子层数是最外层电子数2倍的元素(或周期序数是主族序数2倍的元素):Li、Ca;

电子层数是最外层电子数3倍的元素(或周期序数是主族序数3倍的元素):Na。

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O。

最高正价与最低负价的绝对值相等的元素:C、Si;

最高正价是最低负价的绝对值3倍的元素:S;

最高正化合价不等于族序数的元素:O、F。

不含金属元素的离子化合物:铵盐;

含有金属元素的阴离子:MnO4、AlO2、Cr2O72

AB2型的化合物:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等;

A2B2型的化合物:H2O2Na2O2C2H2

A2B型的化合物:H2OH2SNa2ONa2S

AB型的化合物:CONOHXNaXMgOCaOMgSCaS

能形成A2BA2B2型化合物的元素:HNaO

同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是S、N元素;

同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是N元素;

化合价变化:变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一,常考的元素有:Cl、S、N、C、Fe等。


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