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初三化学寒假预习之溶液

来源:德智教育 日期:2018-02-24 声音播放

(一)溶液的形成

1.溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

(2)溶液的基本特征:均一、稳定的混合物。

注意:溶液不一定为无色,如CuSO4溶液为蓝色、FeSO4溶液为浅绿色、Fe2(SO4)3溶液为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。


3.饱和溶液、不饱和溶液              

(1)概念。

(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:


注:Ca(OH)2和气体等的溶解度随温度升高而降低;

    最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。

(4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

饱和溶液不一定是浓溶液;

不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;

在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

(5)溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热:如NH4NO3溶解;

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;

溶解没有明显热现象:如NaCl。

(二)溶解度

1.固体的溶解度

(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素条件:一定温度;标准:100 g溶剂;状态:达到饱和;质量:单位为克。

(2)溶解度的含义:

20,NaCl的溶液度为36 g,含义:在20℃时,在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20℃时,NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类);温度。

说明: 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl    极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2

    (4)溶解度曲线


t3时,A的溶解度为80 g。  

P点的含义:在该温度时,A和C的溶解度相同。

N点为 t3℃时,A的不饱和溶液,可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。

t1时,A、B、C溶解度由大到小的顺序:C>B>A。

t2 时,A、B、C的饱和溶液各W g,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B。

除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。

2.气体的溶解度

  (1)气体溶解度的定义:在压强为101 kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  (2)影响因素:①气体的性质;温度(温度越高,气体溶解度越小);

压强(压强越大,气体溶解度越大)。



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