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元素周期律

来源:德智教育 日期:2018-03-05 声音播放

元素周期律是化学基础理论的内容,是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示,是研究元素化合物性质的重要依据。通过本节内容的学习,我们可以对所学的常见金属及其化合物、常见非金属及其化合物的相关知识进行梳理、综合,同时通过类比迁移,学会用元素周期律的观点理解其他元素及其化合物的性质。本节课将重点学习1~20号元素的原子核外电子的排布、元素周期律的含义和实质,同时进一步认识元素在周期表中的位置及其性质的递变关系。

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元素周期表

元素周期律

一、元素的原子结构,在周期表中的位置及元素性质之间的关系


二、元素周期律知识梳理

涵义

元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。

实质

元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电子排布

最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增2)而呈现周期性变化。

原子半径

原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一个参考数据。

主要

化合价

最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零),呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:

最高正价数=最外层电子数       负化合价数+最外层电子数=8

元素及

化合物

的性质

金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有些变化规律。

三、元素金属性和非金属性强弱的判断方法

金属性比较

本质

原子越易失电子、金属性越强

1.在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强。

3.单质还原性越强或离子氧化性越强,金属性越强。

4.最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。

5.若Xn++Y   ——→ X+Ym+,则Y比X金属性强。

金属性比较

本质

原子越易得电子,非金属性越强。

1.与H2化合越易,气态氢化物越稳定,非金属性越强。

2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强。

3.最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强。

4.An-+B   ——→ Bm-+A 则B比A非金属性强。




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