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离子反应

来源:德智教育 日期:2018-09-18 声音播放

考点一 离子方程式正误的判断 ----五条原则

1.依据物质反应的客观事实.

例:铁与稀盐酸反应:

2Fe+6H=2Fe3+3H2↑(错误),正确的是:Fe+2H=Fe2+H2

2.必须遵守三大守恒原理:

 ①质量守恒定律

例:Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2

②必须遵守电荷平衡原理

例:氯气通入FeCl2溶液中:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-(错误),正确的是:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-

③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理,应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平。

3.必须遵守拆写规则:单质,沉淀,气体,氧化物,弱酸,弱碱和水不拆

4.看是否漏掉参加反应的离子

5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

6. 离子方程式的正误判断例题:

(1)看是否符合客观事实:

如:Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2===2Fe3+3Cu(错)

错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4      正确:Fe+Cu2===Fe2+Cu

(2)看是否符合拆分原则:

如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H===CO2↑+H2O(错)

错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式    正确:CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

(3)看是否遵守质量守恒定律:

如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32-+H===CO2↑+H2O(错)

错因:氢原子个数不守恒     正确:CO32-+2H===CO2↑+H2O

(4)看是否遵守电荷守恒:

如钠与稀硫酸反应:Na+2H===Na+H2↑(错)

错因:电荷不守恒     正确:2Na+2H===2Na+H2

(5)看是否漏掉离子反应:

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:

Ba2+SO42-===BaSO4↓(错)

错因:漏掉(或忽视)了Cu2和OH的反应

正确:Ba2+SO42-+Cu2+2OH===BaSO4↓+Cu(OH)2

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比:

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:

Ba2+OH+H+SO42-===BaSO4↓+H2O(错)

错因:不符合物质的组成比   

正确:Ba2+2OH+2H+SO42-===BaSO4↓+2H2O

考点二 离子共存

离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应,若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。

1.离子之间反应的条件

同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2与CO32-,Ag与Cl,Ba2与SO42-、Ca2与OH等。

(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH、H与CO32-、HCO3-等。

(3)生成难电离物质:如H与CH3COO、CO32-、HCO3-、S2、HS、SO32-、HSO3-等生成难电离的酸;OH与NH4+生成难电离的碱;H与OH生成水。

2.附加隐含条件的应用规律

(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等。

(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH反应的离子,如Al3、Mg2、Cu2、Zn2、Fe3、Fe2、Ca2、NH4+、H、HCO3-、HSO3-等。

(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H反应的离子,如OH、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等。

3.以后还要学习到的不共存条件:发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。

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《离子反应及其发生的条件》


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