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考点一 离子方程式正误的判断 ----五条原则
1.依据物质反应的客观事实.
例:铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误),正确的是:Fe+2H+=Fe2++H2↑
2.必须遵守三大守恒原理:
①质量守恒定律
例:Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2
②必须遵守电荷平衡原理
例:氯气通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误),正确的是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理,应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平。
3.必须遵守拆写规则:单质,沉淀,气体,氧化物,弱酸,弱碱和水不拆
4.看是否漏掉参加反应的离子
5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
6. 离子方程式的正误判断例题:
(1)看是否符合客观事实:
如:Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)
错因:Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
(2)看是否符合拆分原则:
如石灰石加入稀盐酸中:CO32-+2H+===CO2↑+H2O(错)
错因:CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式 正确:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
(3)看是否遵守质量守恒定律:
如Na2CO3与稀硫酸反应:CO32-+H+===CO2↑+H2O(错)
错因:氢原子个数不守恒 正确:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
(4)看是否遵守电荷守恒:
如钠与稀硫酸反应:Na+2H+===Na++H2↑(错)
错因:电荷不守恒 正确:2Na+2H+===2Na++H2↑
(5)看是否漏掉离子反应:
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SO42-===BaSO4↓(错)
错因:漏掉(或忽视)了Cu2+和OH-的反应
正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比:
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O(错)
错因:不符合物质的组成比
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O
考点二 离子共存
离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应,若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。
1.离子之间反应的条件
同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-,Ag+与Cl-,Ba2+与SO42-、Ca2+与OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-等。
(3)生成难电离物质:如H+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离的酸;OH-与NH4+生成难电离的碱;H+与OH-生成水。
2.附加隐含条件的应用规律
(1)溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH4+、H+、HCO3-、HSO3-等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3-、HS-、S2-等。
3.以后还要学习到的不共存条件:发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。
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