离子反应

考点一 离子方程式正误的判断 ----五条原则

1.依据物质反应的客观事实.

例：铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H^＋=2Fe^3＋+3H₂↑(错误)，正确的是：Fe+2H^＋=Fe^2＋+H₂↑

2.必须遵守三大守恒原理:

 ①质量守恒定律

例：Cl₂+I^-=Cl^-+I₂(错误)，正确的是：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

②必须遵守电荷平衡原理

例：氯气通入FeCl₂溶液中：Fe^2＋+Cl₂=Fe^3＋+2Cl^-(错误)，正确的是：2Fe^2＋+Cl₂=2Fe^3＋+2Cl^-

③氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理，应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平。

3.必须遵守拆写规则：单质，沉淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆

4.看是否漏掉参加反应的离子

5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

6. 离子方程式的正误判断例题：

(1)看是否符合客观事实：

如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu^2＋===2Fe^3＋＋3Cu(错)

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO₄      正确：Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu

(2)看是否符合拆分原则：

如石灰石加入稀盐酸中：CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O(错)

错因：CaCO₃是难溶盐，不能拆写成离子形式    正确：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

(3)看是否遵守质量守恒定律：

如Na₂CO₃与稀硫酸反应：CO₃^2-＋H^＋===CO₂↑＋H₂O(错)

错因：氢原子个数不守恒     正确：CO₃^2-＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

(4)看是否遵守电荷守恒：

如钠与稀硫酸反应：Na＋2H^＋===Na^＋＋H₂↑(错)

错因：电荷不守恒     正确：2Na＋2H^＋===2Na^＋＋H₂↑

(5)看是否漏掉离子反应：

如CuSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba^2＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓(错)

错因：漏掉(或忽视)了Cu^2＋和OH^－的反应

正确：Ba^2＋＋SO₄^2-＋Cu^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：

如Ba(OH)₂溶液和稀硫酸反应：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋H₂O(错)

错因：不符合物质的组成比   

正确：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋2H₂O

考点二 离子共存

离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。

1．离子之间反应的条件

同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如Ba^2＋与CO₃^2-，Ag^＋与Cl^－，Ba^2＋与SO₄^2-、Ca^2＋与OH^－等。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH₄⁺与OH^－、H^＋与CO₃^2-、HCO₃^-等。

(3)生成难电离物质：如H^＋与CH₃COO^－、CO₃^2-、HCO₃^-、S^2－、HS^－、SO₃^2-、HSO₃^-等生成难电离的酸；OH^－与NH₄⁺生成难电离的碱；H^＋与OH^－生成水。

2．附加隐含条件的应用规律

(1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、MnO₄^-等。

(2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH^－反应的离子，如Al^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Zn^2＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Ca^2＋、NH₄⁺、H^＋、HCO₃^-、HSO₃^-等。

(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H^＋反应的离子，如OH^－、CO₃^2-、HCO₃^-、ClO^-、SO₃^2-、HSO₃^-、HS^-、S^2-等。

3.以后还要学习到的不共存条件：发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。

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